Penerapan Kalor dalam kehidupan sehari-hari

Penerapan Kalor dalam kehidupan sehari-hari

1.      Setrika Listrik

2.      Penanak Nasi Elektronik

3.      Termos

Konversi energi listrik menjadi energi kalor

Konversi energi listrik jadi energi kalor

               Energi Listrik = Energi kalor

W=Q

P x t = m x c x ∆t

Perpindahan Kalor

1.      Konduksi

Berpindahnya kalor tanpa disertai perpindahan media perantaranya

2.      Konveksi

Perpindahan kalor yang disertai perpindahan bagian-bagian zat, karena perbedaan massa jenis

3.      Radiasi

Perpindahan kalor yang terjadi tanpa memerlukan zat perantara.

Asas Black

4. Asas Black.

Pada tahun 1799, Joseph Black, seorang ahli kimia berkebangsaan Inggris, melakukan penyelidikan tentang peristiwa pelepasan dan penerimaan kalor oleh dua benda. Hukum Asas Black: “besarnya kalor yang dilepskan oleh suatu benda sama dengan besarnya kalor yang diterima oleh benda lain.”

Rumus.

Dari grafik diatas juga dapat ditentukan rumus:

Q₁ = m x c x ∆t₁ ; (c = kalor jenis es)

Q₂ = m x Lı ; (L = kalor lebur)

Q₃ = m x c x ∆t₃ ; (c = kalor jenis air)

Q₄ = m x Lu ; (c = kalor uap)

Q₅ = m x c x ∆t₅ ; ( c = kalor jenis uap air)

Qtotal = (m x c x ∆t₁) + (m x Lı) + (m x c x ∆t₃) + (m x Lu) + (m x c x ∆t₅)

Perubahan Wujud Zat

Perubahan Wujud Zat:

Titik B-C (titik lebur), yaitu batu es menjadi air.

Titik C-D (titik beku), yaitu air menjadi batu es.

Titik D-E (titik didih), yaitu air menjadi uap air.

Titik E-F (titik embun), yaitu uap air menjadi air.

Perubahan Suhu

Perubahan Suhu:

Titik A-B, yaitu dari -20°C menjadi 0°C

Titik C-D, yaitu dari 0°C menjadi 100°C

Titik E-F, yaitu dari 100°C menjadi di atas 100°C

Contoh Soal 2

Contoh Soal:

1.Hitunglah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk mencairkan es bersuhu 0°C yang memiliki massa 200gr! (kalor lebur es 340.000joule/kg)

Diketahui:

m = 200 gram = 0,2 kg

L = 340.000J/kg

Ditanya: Q=...?

Dijawab: Q = m x L

               = 0.2 X 340.000

               = 68.000 J = 68kJ

Tabel Daftar Kalor Laten

Zat	Kalor Lebur (kj/kg)	Titik Lebur (°C)	Kalor Uap (kj/kg)	Titik Didih (°C)
Air	340	0	2258	100
Alkohol	109	-114	838	78
Raksa	11	-39	294	357
Hidrogen	60	-259	449	-253
Oksigen	14	-219	213	-183
Nitrogen	25	-210	199	-196
Aluminium	403	660	10.500	2.450
Tembaga	206	1.083	7.350	2300

Kalor Laten

Banyaknya kalor (Q) yang diserap atau dilepaskan dalam proses perubahan wujud benda dapat dinyatakan dengan rumus:

Q = m x L

*L=kalor laten (kalor lebur, beku, uap, dll) – J/Kg

Kalor Dapat Mengubah Wujud Suatu Benda

3.Kalor Dapat Mengubah Wujud Suatu Benda

Padat   -> Gas [melenyap]
Gas      -> Padat [menyublim]

Padat   -> Cair [mencair]
Cair      -> Padat [membeku]

Cair      -> Gas [menguap]

Gas      -> Cair [mengembun]

Contoh Soal

Contoh Soal:

1.      Hitunglah banyak kalor yang dibutuhkan untuk memanskan 500 gr air dari 20°C menjadi 50°C! (c = 4.200 J/kg°C)

Penyelesaian:

Dik. m = 500 gr = 0,5 kg

        ∆t = 50°C - 20°C = 30°C

           c = 4.200 J/kg°C

Dit. Q = ...?

Jawab. Q = m x c x ∆t

                  = 0,5 x 4200 x 30

                  = 63.000 joule = 63kJ

Kalorimeter

Kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor. Kalorimeter terdiri dari sebuah bejana logam yang kalor jenisnya telah diketahui, dan diletekan di dalam bejana lain yaitu bejana luar yang ukurannya lebih besar. Diantara kedua bejana itu dipisahkan oleh bahan penyekat (misalnya wol).  Fungsi bejana bagian luar sebagai pelindung agar pertukaran kalor dengan sistem sekitar kalorimeter dapat dikurangi. Kalorimeter yang sering digunakan, k.elektrik, k.aluminium, k.gas, dan k.bom.

Tabel Kalor Jenis.

Zat	Kalor Jenis (J/kg°C)
Udara	1.000
Air	4.200
Alkohol	2.400
Raksa	140
Parafin	2.200
Es	2.100

Zat	Kalor Jenis (J/kg°C)
Aluminium	900
Tembaga	390
Kaca	670
Besi	450
Emas	130
Perak	234

Kalor dapat mengubah suhu suatu benda.

2.Kalor dapat mengubah suhu suaty benda.

Benjamin Thompson, seorang ilmuan asal Amerika, pada tahun 1798 melakukan pengamatan. Berdasarkan hasil pengamatannya didapat kesimpulan bahwa jumlah kalor yang diperlukan untuk mengubah suhu suatu benda ditentukan oleh massa suatu zat (m), perubahan suhunya(∆t), dan kalor jenis zat (c) benda yang dipanaskan. Jumlah kalor (Q), secara matematis dapat dituliskan dengan rumus:

                                       Q = m x c x ∆t

Keterangan:

Q = jumlah kalor yang di perlukan untuk mengubah suhu suatu benda (joule)

m = massa benda (m)

c = kalor jenis zat (joule/kg°C)

∆t = perubahan suhu (°C)

Jika benda tersebut memiliki suhu awal sebesar t₁ dan setelah mendapatkan kalor suhu akhirnya adalah t₂ maka perubahan suhunya (∆t) dapat dituliskan:
                                                                                             ∆t = t₂ - t₁

Persamaan di atas dapat diturunkan menjadi:
                                                                        Q= m x c x (t₂ - t₁)

Kalor jenis suatu zat adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1kg zat sebesar 1°C atau 1 K.

Pengertian Kalor

Kalor dan Perpindahannya.

1.Pengertian Kalor

Kalor adalah salah satu bentuk energi yang berpindah dari benda yang bersuhu tinggi ke benda bersuhu yang lebih rendah. Satu kalori didefinisikan sebagai jumlah kalor yang ketika diberikan pada 1 gram air akan menaikkan suhu air tersebut 1 derajat celcius. Dalam SI, satuan kalor adalah Joule, dimana 1 kalori = 4.2 Joule; 1 Joule = 0.21 kalori.